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Cuando dos elementos reaccionan, forman un compuesto al compartir, donar o aceptar electrones. Cuando dos elementos significativamente diferentes se unen, como un metal y un no metal, un elemento controla los otros electrones la mayor parte del tiempo. Si bien no es estrictamente exacto decir que no se comparte, el intercambio está tan a favor de un elemento que, a todos los efectos prácticos, se dice que su socio ha donado o "perdido" su electrón.
Electronegatividad
La electronegatividad describe la tendencia de un elemento a ganar electrones. Este atributo fue definido formalmente por Linus Pauling en 1932, quien también desarrolló la medición cuantitativa de electronegatividad que hoy se llama la escala de Pauling. Los elementos que tienen más probabilidades de perder electrones en una reacción son los que son más bajos en la escala de Pauling o los que son más electropositivos. Dado que la electronegatividad generalmente aumenta a medida que avanza desde la esquina inferior izquierda de la tabla periódica hasta la esquina superior derecha, los elementos en la parte inferior del grupo 1A caen en la escala más baja, con cesio y francio con una puntuación de 0.7. En casi cualquier reacción, los metales alcalinos en el grupo 1A y los metales alcalinotérreos en el grupo 2A perderán sus electrones a sus compañeros más electronegativos.
Enlaces iónicos
Cuando dos elementos a con diferencia significativa en la electronegatividad reaccionan, se forma un enlace iónico. A diferencia de un enlace covalente, en el que se comparten electrones externos de ambos átomos, el elemento más electropositivo en un enlace iónico pierde la mayor parte de su control sobre su electrón. Cuando esto ocurre, ambos elementos se llaman "iones". El elemento que ha perdido su electrón se llama "catión" y siempre se indica primero en el nombre químico. Por ejemplo, el catión en cloruro de sodio (sal de mesa) es el sodio de metal alcalino. El elemento que acepta el electrón del catión se llama "anión" y recibe el sufijo "-ide", como en el cloruro.
Reacciones redox
Un elemento en su estado natural tiene el mismo número de protones y electrones, lo que le da una carga neta de cero; sin embargo, cuando un elemento pierde un electrón como parte de una reacción química, se carga positivamente u oxida. Al mismo tiempo, el elemento que tomó el electrón se carga más negativamente o se reduce. Estas reacciones se llaman reacciones de reducción-oxidación o "redox". Debido a que el donante de electrones, o elemento oxidado, hace que otro elemento se reduzca, se llama agente de reducción.
Bases de Lewis
Una base de Lewis es cualquier elemento, ion o compuesto que pierde un par de electrones no unidos a otro elemento, ion o compuesto. Como el elemento más electropositivo siempre pierde sus electrones, esta es siempre la especie que se convierte en la base de Lewis. Tenga en cuenta, sin embargo, que no todas las bases de Lewis pierden completamente sus electrones; por ejemplo, cuando dos enlaces no metálicos, los electrones a menudo se comparten, aunque de manera desigual. Sin embargo, cuando un metal se une con un no metal, el resultado es una base de Lewis con un enlace iónico, en el que el metal, a todos los efectos prácticos, ha perdido su par de electrones.