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Muchos elementos metálicos tienen varios estados iónicos posibles, también conocidos como estados de oxidación. Para indicar qué estado de oxidación de un metal ocurre en un compuesto químico, los científicos pueden usar dos convenciones de nomenclatura diferentes. En la convención de "nombre común", el sufijo "-ous" denota el estado de oxidación más bajo, mientras que el sufijo "-ic" denota el estado de oxidación más alto. Los químicos prefieren el método del número romano, en el que un número romano sigue el nombre del metal.
Cloruros de cobre
Cuando el cobre se une con el cloro, forma CuCl o CuCl2. En el caso del CuCl, el ion cloruro tiene una carga de -1, por lo que el cobre debe tener una carga de +1 para neutralizar el compuesto. Por lo tanto, CuCl se llama cloruro de cobre (I). Cobre (I) cloruro, o cloruro cuproso, que se produce como un poder blanco. Se puede usar para agregar color a los fuegos artificiales. En el caso de CuCl2, los dos iones de cloruro tienen una carga neta de -2, por lo que el ion de cobre debe tener una carga de +2. Por lo tanto, CuCl2 se llama cloruro de cobre (II). El cloruro de cobre (II), o cloruro cúprico, tiene un color azul verdoso cuando está hidratado. Al igual que el cloruro de cobre (I), se puede usar para agregar color a los fuegos artificiales. Los científicos también lo usan como catalizador en una serie de reacciones. Se puede usar como tinte o pigmento en otras configuraciones.
Óxidos de hierro
El hierro puede unirse con el oxígeno de varias maneras. FeO implica un ion de oxígeno con una carga de -2. Por lo tanto, el átomo de hierro debe tener una carga de +2. En este caso, el compuesto se llama óxido de hierro (II). El óxido de hierro (II), u óxido ferroso, se encuentra en cantidades significativas en el manto de la Tierra. Fe2O3 involucra tres iones de oxígeno, totalizando una carga neta de -6. Por lo tanto, los dos átomos de hierro deben tener una carga total de +6. En este caso, el compuesto es óxido de hierro (III). El óxido de hierro hidratado (III), u óxido férrico, se conoce comúnmente como óxido. Por último, en el caso de Fe3O4, los cuatro átomos de oxígeno tienen una carga neta de -8. En este caso, los tres átomos de hierro deben totalizar +8. Esto se obtiene con dos átomos de hierro en el estado de oxidación +3 y uno en el estado de oxidación +2. Este compuesto se llama óxido de hierro (II, III).
Cloruros de estaño
El estaño tiene estados de oxidación comunes de +2 y +4. Cuando se une con iones de cloro, puede producir dos compuestos diferentes dependiendo de su estado de oxidación. En el caso de SnCl2, los dos átomos de cloro tienen una carga neta de -2. Por lo tanto, el estaño debe tener un estado de oxidación de +2. En este caso, el compuesto llamado cloruro de estaño (II). El cloruro de estaño (II), o cloruro estannoso, es un sólido incoloro utilizado en el teñido, la galvanoplastia y la conservación de alimentos. En el caso de SnCl4, los cuatro iones de cloro tienen una carga neta de -4. Un ion de estaño con un estado de oxidación de +4 se unirá con todos estos iones de cloro para formar cloruro de estaño (IV). El cloruro de estaño (IV), o cloruro estánico, se presenta como un líquido incoloro en condiciones estándar.
Bromuros de mercurio
Cuando el mercurio se combina con el bromo, puede formar los compuestos Hg2Br2 y HgBr2. En Hg2Br2, los dos iones de bromo tienen una carga neta de -2 y, por lo tanto, cada uno de los iones de mercurio debe tener un estado de oxidación de +1. Este compuesto se llama bromuro de mercurio (I). El bromuro de mercurio (I), o bromuro mercurioso, es útil en dispositivos acústicos ópticos. En HgBr2, la carga neta de los iones de bromo es la misma, pero solo hay un ion de mercurio. En este caso, debe tener un estado de oxidación de +2. HgBr2 se llama bromuro de mercurio (II). El bromuro de mercurio (II), o bromuro de mercurio, es muy tóxico.