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La síntesis es uno de los cuatro tipos principales de reacciones químicas, y ocurre cuando dos o más sustancias, ya sea elementos o compuestos, se combinan para producir un nuevo compuesto. Eso significa que la reacción involucra más de un reactivo y generalmente solo un producto que contiene cada elemento de los reactivos. Muchas reacciones químicas significativas son reacciones de síntesis.
Síntesis de óxidos metálicos.
Una reacción de síntesis importante que ocurre en la naturaleza es la de un metal y una molécula de oxígeno para formar un óxido metálico. Esta reacción también es una reacción de oxidación y es el primer paso en la corrosión de un metal. Como el oxígeno es un componente natural del aire, reacciona con la superficie superior de los metales para formar una nueva capa de óxido metálico. Para combatir este fenómeno, algunos materiales están hechos con una capa protectora de óxido metálico que ya cubre la superficie. Un ejemplo de la síntesis de un óxido metálico es 2Mg + O2 -> 2MgO, en el que el magnesio reacciona con el oxígeno para producir óxido de magnesio.
Síntesis de hidróxidos metálicos.
El segundo paso en el proceso de corrosión es también una reacción de síntesis. En este paso, el óxido metálico reacciona con el agua para formar un hidróxido metálico. La reacción más conocida de este tipo es la formación de óxido. Después de que el hierro ha reaccionado con una molécula de oxígeno, el óxido de hierro recién formado reacciona con agua para producir óxido de hierro hidratado, que es otro nombre para el óxido. Otro ejemplo es la reacción del óxido de magnesio con agua para formar hidróxido de magnesio, que viene dada por la ecuación MgO + H2O -> Mg (OH) 2.
Síntesis de sales
Las sales son compuestos iónicos formados cuando un elemento del extremo izquierdo de la tabla periódica, el grupo principal de metales, se combina con los no metales del extremo derecho de la tabla periódica. Por ejemplo, la ecuación 2Na + Cl2 -> 2NaCl representa la reacción de sodio y cloruro para formar la sal cloruro de sodio. Esta reacción puede tener lugar cuando el sodio está en estado sólido con cloro gaseoso, pero ocurre una reacción similar cuando el sodio y el cloro se disuelven en agua. En este caso, los reactivos son iones, y la ecuación es Na + + Cl- -> NaCl.
Síntesis de amoniaco
La síntesis de amoníaco es una reacción significativa cuya ecuación es N2 + 3H2 -> NH3. El amoníaco es importante porque se usa en fertilizantes, pero la reacción de síntesis fue desarrollada por Fritz Haber, razón por la cual también se conoce como el Proceso Haber, durante la Segunda Guerra Mundial para fabricar explosivos. Haber era un químico alemán con el dudoso título, "Padre de la guerra química". El proceso Haber debe llevarse a cabo a alta presión y temperatura y requiere un catalizador, una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser realmente un reactivo en sí mismo.