Contenido
- Preparación de cristalería
- Descomposición de nitrito de amonio
- Proceso inverso de Haber
- Consejos
- Advertencias
El gas nitrógeno (N2) se encuentra entre los gases elementales más comunes que se encuentran en la naturaleza. Sin embargo, no siempre es simple aislar el gas nitrógeno en forma pura. Para obtener nitrógeno gaseoso, cree una síntesis a partir de sustancias más comúnmente encontradas. Aunque el gas nitrógeno es un subproducto de muchas reacciones químicas, hay algunas que utilizan productos químicos comúnmente encontrados y pueden realizarse fácilmente. Una de esas reacciones es la descomposición del nitrato de amonio (NH4NO2), que se realiza en dos pasos para garantizar la seguridad. Otro es el proceso inverso de Haber-Bosch, que facilita la descomposición del amoníaco (NH3) en nitrógeno e hidrógeno gaseoso. Ambos deben realizarse en un sistema cerrado.
Preparación de cristalería
Instale un soporte para el matraz o bombilla Erlenmeyer directamente encima de una fuente de calor.
Agregue reactivos a la cristalería y cubra con un tapón. Conecte un condensador y un tubo de vidrio a la parte superior del tapón. Conecte el condensador a una fuente de agua.
Conecte el tubo de vidrio a un recipiente de recolección cerrado.
Descomposición de nitrito de amonio
Combine cloruro de amonio (NH4Cl) y nitrato de sodio (NaNO2) en un matraz Erlenmeyer o bulbo. Agregue agua para disolver los químicos si son sólidos.
Cerrar el matraz con un tapón. Asegúrese de que el sistema esté bien cerrado con tubos y un condensador conectado a la parte superior del tapón.
Comience a correr agua a través del condensador. Aplique calor al sistema.
Espere mientras se forma gas nitrógeno sobre el agua en el recipiente de recolección.