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Micromolar (mM) y partes por millón (ppm) miden la concentración de una solución. La micromolaridad describe el número de partículas disueltas en la solución. Una solución 1 mM tiene 6.022 × 10 ^ 20 partículas disueltas en cada litro de solución, que es la milésima parte de la concentración de una solución 1 M. Una solución de 1 ppm tiene 1 parte de soluto disuelto en un millón de partes de solución en masa. Esta última concentración es equivalente a un miligramo por litro cuando el soluto se disuelve en agua.
Identifique los pesos atómicos de cada uno de los elementos en la fórmula de solutos. Por ejemplo, si está convirtiendo la concentración de hidróxido de sodio (Mg (OH2)), el peso atómico de magnesio es 24.3, los oxígenos son 16 y los hidrógenos son 1.
Multiplique el peso atómico relativo de cada elemento por el número de sus átomos en la fórmula química de solutos. Con este ejemplo, donde cada molécula de hidróxido de magnesio tiene 1 átomo de magnesio, 2 átomos de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4. Esta es la masa relativa de la fórmula de solutos.
Multiplique la concentración de soluciones, medida en milimolaridad, por los solutos RFM. Por ejemplo, si la solución tiene una concentración de 15 mM: 15 × 57.4 = 861. Esta es la concentración de soluciones en ppm.