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La "titulación" es una técnica de laboratorio común utilizada para determinar la concentración de un compuesto químico o analito en función de su reacción completa con otro compuesto o valorante cuya concentración se conoce. Para una titulación fuerte de ácido / base fuerte, el "punto final" indica la finalización de la reacción de neutralización. En este punto, también se conoce la cantidad o el volumen de cada componente requerido para completar la reacción. Esta información, junto con la concentración conocida y la relación molar entre los dos componentes, es necesaria para calcular el punto final o la concentración del "punto de equivalencia" del analito.
Escribe la ecuación química para la reacción entre los productos y los reactivos producidos. Por ejemplo, la reacción del ácido nítrico con el hidróxido de bario se escribe como
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Balancee la ecuación química para determinar el número estequiométricamente equivalente de moles del ácido y la base que han reaccionado. Para esta reacción la ecuación balanceada
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
muestra que 2 moles del ácido reaccionan por cada 1 mol de la base en la reacción de neutralización.
Liste la información que se conoce con respecto a los volúmenes del titulador y el analito de la titulación, y la concentración conocida del titulador. Para este ejemplo, suponga que se requirieron 55 ml del titulador (base) para neutralizar 20 ml del analito (ácido), y que la concentración del titulador es 0.047 mol / L.
Determine la información que debe calcularse. En este ejemplo, se conoce la concentración de la base, Cb = 0.047 mol / L, y se debe determinar la concentración del ácido (Ca).
Convierta las cantidades de mililitros a litros dividiendo los volúmenes dados por 1000.
Determine la concentración del ácido usando la ecuación.
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
donde mb y ma son los moles del ácido y la base de la ecuación balanceada, Ca y Cb son las concentraciones y Va y Vb son los volúmenes en litros. Conectar las cantidades para este ejemplo da la ecuación
1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol / L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol / L (correcto para cifras significativas como 0.26 mol / L)