¿Cómo calcular la solubilidad molar de KSP?

Contenido

• ¿Cómo se relacionan Ksp y Solubilidad?
• Procedimiento para convertir de Ksp a solubilidad
• Cálculos de muestra

Algunos solutos se disuelven más fácilmente que otros en un solvente como el agua, y los químicos han definido una cantidad llamada producto de solubilidad (K_sp) para cuantificar esto. Es el producto de las concentraciones de iones en solución cuando la solución ha alcanzado el equilibrio, y no se disolverá más del sólido. Aunque K_sp no es lo mismo que la solubilidad del sólido en disolución, está relacionado, y puede derivar fácilmente la solubilidad de K_sp. Para hacer esto, debe conocer la ecuación de disociación para el sólido, que le indica cuántos iones produce el sólido cuando se disuelve.

¿Cómo se relacionan Ksp y Solubilidad?

Los compuestos iónicos son aquellos que se disuelven en agua. Se rompen en iones positivos y negativos, y la solubilidad del sólido original es la cantidad de sólido que se disolverá. Se expresa en moles / litro o molaridad.

El producto de solubilidad K_sp , por otro lado, es una relación de los productos de las concentraciones de los iones a la del sólido original cuando la solución alcanza el equilibrio. Si un AB sólido se divide en A⁺ y B^- iones en solución, la ecuación es AB <=> A⁺ + B^- y el producto de solubilidad es Ksp = / {AB]. El sólido no disuelto AB obtiene una concentración de 1, por lo que la ecuación para el producto de solubilidad se convierte en K_sp =

En general, el producto de solubilidad para un compuesto A_Xsi_y que se disuelve de acuerdo con la ecuación A_Xsi_y <=> xA⁺ + yB^- es K_sp = ^Xy

Por lo tanto, es importante conocer la ecuación de disociación antes de poder calcular K_sp. El producto de solubilidad no tiene ninguna unidad asociada, pero cuando se convierte en solubilidad, usa unidades de molaridad.

Procedimiento para convertir de Ksp a solubilidad

Cuando tienes el producto de solubilidad para un compuesto iónico. puede calcular la solubilidad del compuesto siempre que conozca la ecuación de disociación. El procedimiento general es este:

Para la ecuación general A_metrosi_norte <=> mA⁺ + nB^-, la expresión para Ksp es

K_sp = ^metronorte

Deje que la cantidad de soluto que se disuelve sea x. Cada mol de soluto se disuelve en la cantidad de iones componentes indicados por los subíndices en la fórmula química. Esto pone un coeficiente delante de la x y aumenta x multiplicado por ese coeficiente a la misma potencia. La ecuación para K_sp se convierte en:




K_sp = (nx)^norte • (mx)^metro

La variable x te dice cuántos moles de soluto se disolverán, que es su solubilidad.

Cálculos de muestra

1. El sulfato de bario tiene un producto de solubilidad (K_sp) de 1.07 x 10^-10. ¿Cuál es su solubilidad?

La ecuación de disociación para el sulfato de bario es BaSO₄(s) <=> Ba²⁺ + SO₄^2-

K_sp =

Un mol de soluto produce un mol de iones de bario y un mol de iones de sulfato. Dejando que la concentración de sulfato de bario que se disuelve sea x, obtienes: K_sp = x², entonces x = raíz cuadrada (K_sp).

Solubilidad = raíz cuadrada (1.07 x 10-¹⁰) = 1.03 x 10^-5 METRO

1. La Ksp de hidróxido de estaño es 5.45 x 10^-27. ¿Cuál es su solubilidad?

La ecuación de disociación es: Sn (OH)₂(s) <=> Sn²⁺ + 2OH¯

K_sp es ²

Asignación de la solubilidad molar de Sn (OH)₂ la variable x, puede ver que = x y = 2x. En otras palabras, cada mol de soluto produce dos moles de OH^- iones por cada mole de Sn²⁺ iones La ecuación para Ksp se convierte en:

K_sp = 5,45 x 10^-27 = (x) (2x)² = 4x³

Resuelve x para encontrar que la solubilidad es 1.11 x 10¯⁹ METRO.