Contenido
- Aplicación de la vida real
- Encontrar la masa atómica
- Añadir masa atómica
- Divide el número de lunares
- Multiplicar por el número de Avogadros
- Multiplicar por número de átomo
Los átomos son extremadamente pequeños en relación con la escala de la vida humana. Los científicos usan una unidad llamada mole para describir grandes cantidades de átomos y otras cosas pequeñas. Un mol es igual a 6.022 x 10 ^ 23 partículas. Este número se llama número de Avogadros. Estas partículas pueden ser átomos individuales, moléculas de un compuesto o cualquier otra partícula observada. Para calcular el número de átomos en una muestra de un gramo de cualquier sustancia, debe calcular el número de moles de esa sustancia en función de su masa molar. Luego, puede usar el número de Avogadros para calcular el número de partículas.
Aplicación de la vida real
Una aplicación de la vida real del número de Avogrados se aplica al ejemplo icónico de examinar la densidad de lo que pesa más: una tonelada de plumas o una tonelada de algo muy pesado como ladrillos o pesas de metal. Las plumas más claras requieren un número mayor para crear la misma densidad que los objetos más pesados.
Encontrar la masa atómica
Antes de determinar la masa atómica, debe buscar los elementos en la tabla periódica y anotar sus números de masa atómica debajo del símbolo químico de los elementos. Los elementos puros tienen una masa atómica que también es la masa molar o la cantidad de gramos por mol.
Añadir masa atómica
Primero, agregue la masa atómica de cada átomo en el compuesto. La masa atómica de un elemento es la masa de un mol de ese elemento. Las masas atómicas se dan en unidades de masa atómica. Una unidad de masa atómica es igual a un gramo por mol. Cuando los sumas para un compuesto, obtienes la masa molar de ese compuesto. Por ejemplo, el dióxido de silicio consta de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno. La masa atómica de silicio es de 28 gramos y la masa atómica de oxígeno es de 16 gramos. Por lo tanto, la masa total de un mol de dióxido de silicio es de 60 gramos.
Divide el número de lunares
Divide un gramo por la masa molar del compuesto. Esto da el número de moles del compuesto en una muestra de un gramo. Como ejemplo, un gramo de dióxido de silicio dividido por 60 gramos por mol da alrededor de 0.0167 moles de dióxido de silicio.
Multiplicar por el número de Avogadros
Luego, multiplique el número de moles por el número de Avogadros. Esta fórmula produce el número de moléculas en un gramo.Por ejemplo, 0.0167 moles de dióxido de silicio multiplicado por 6.022 x 10 ^ 23 equivale a alrededor de 1 x 10 ^ 22 moléculas de dióxido de silicio.
Multiplicar por número de átomo
Finalmente, múltiples por el número de átomos en una molécula. Por ejemplo, cada molécula de dióxido de silicio contiene tres átomos. Por lo tanto, hay alrededor de 3 x 10 ^ 22 átomos en un gramo de dióxido de silicio.