Contenido
- La ley de la conservación de la misa
- Historia de la Ley de Conservación Masiva
- Descripción general de la conservación de la misa
- ¿Qué más se "conserva" en ciencias físicas?
- Ley de Conservación de la Misa: Ejemplo
- Einstein y la ecuación masa-energía
- Masa, energía y peso en el mundo real
Uno de los grandes principios definitorios de la física es que muchas de sus propiedades más importantes obedecen inquebrantablemente un principio importante: bajo condiciones fáciles de especificar, son conservado, lo que significa que la cantidad total de estas cantidades contenidas en el sistema que ha elegido nunca cambia.
Cuatro cantidades comunes en física se caracterizan por tener leyes de conservación que se aplican a ellos. Estos son energía, impulso, momento angular y masa. Los primeros tres de estos son cantidades a menudo específicas para problemas mecánicos, pero la masa es universal, y el descubrimiento, o demostración, por así decirlo, de que la masa se conserva, al tiempo que confirma algunas sospechas de larga data en el mundo de la ciencia, fue vital para demostrar .
La ley de la conservación de la misa
los ley de Conservación de la masa declara que, en un sistema cerrado (incluido todo el universo), la masa no puede ser creada ni destruida por cambios químicos o físicos. En otras palabras, la masa total siempre se conserva. La descarada máxima "¡Lo que entra, debe salir!" parece ser una verdad científica literal, ya que nunca se ha demostrado que nada desaparezca sin dejar rastro físico.
Todos los componentes de todas las moléculas en cada célula de la piel que hayas arrojado, con sus átomos de oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, azufre y carbono, todavía existen. Así como el misterioso espectáculo de ciencia ficción Los archivos x declara acerca de la verdad, toda la masa que alguna vez hubo "está ahí afuera algun lado.'
Podría llamarse en cambio "la ley de conservación de la materia" porque, en ausencia de la gravedad, no hay nada especial en el mundo sobre los objetos especialmente "masivos"; Más sobre esta importante distinción sigue, ya que su relevancia es difícil de exagerar.
Historia de la Ley de Conservación Masiva
El descubrimiento de la ley de conservación de la masa fue realizado en 1789 por el científico francés Antoine Lavoisier; a otros se les ocurrió la idea antes, pero Lavoisier fue el primero en demostrarlo.
En ese momento, gran parte de la creencia prevaleciente en la química sobre la teoría atómica todavía provenía de los antiguos griegos, y gracias a ideas más recientes, se pensó que había algo dentro del fuego ("flogisto") era en realidad una sustancia. Esto, razonaron los científicos, explicaba por qué un montón de cenizas es más ligero que lo que se quemó para producir las cenizas.
Lavoisier calentado óxido mercúrico y notó que la cantidad que disminuyó el peso de los químicos fue igual al peso del gas oxígeno liberado en la reacción química.
Antes de que los químicos pudieran dar cuenta de las masas de cosas que eran difíciles de rastrear, como el vapor de agua y los gases traza, no podían probar adecuadamente ningún principio de conservación de la materia, incluso si sospechaban que tales leyes estaban en efecto.
En cualquier caso, esto llevó a Lavoisier a afirmar que la materia debe conservarse en reacciones químicas, lo que significa que la cantidad total de materia en cada lado de una ecuación química es la misma. Esto significa que el número total de átomos (pero no necesariamente el número total de moléculas) en los reactivos debe ser igual a la cantidad en los productos, independientemente de la naturaleza del cambio químico.
Descripción general de la conservación de la misa
Una dificultad que las personas pueden tener con la ley de conservación de la masa es que los límites de sus sentidos hacen que algunos aspectos de la ley sean menos intuitivos.
Por ejemplo, cuando come una libra de comida y bebe una libra de líquido, puede pesar las mismas seis horas más o menos, incluso si no va al baño. Esto se debe en parte a que los compuestos de carbono en los alimentos se convierten en dióxido de carbono (CO2) y exhalaste gradualmente en el vapor (generalmente invisible) en tu respiración.
En esencia, como concepto de química, la ley de conservación de la masa es integral para comprender la ciencia física, incluida la física. Por ejemplo, en un problema de impulso sobre la colisión, podemos suponer que la masa total en el sistema no ha cambiado de lo que era antes de la colisión a algo diferente después de la colisión porque la masa, como el impulso y la energía, se conserva.
¿Qué más se "conserva" en ciencias físicas?
los ley de la conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado nunca cambia, y eso se puede expresar de varias maneras. Uno de estos es KE (energía cinética) + PE (energía potencial) + energía interna (IE) = una constante. Esta ley se desprende de la primera ley de la termodinámica y asegura que la energía, como la masa, no se puede crear ni destruir.
Impulso (metrov) y momento angular (L = mvr) también se conservan en física, y las leyes relevantes determinan en gran medida gran parte del comportamiento de las partículas en la mecánica analítica clásica.
Ley de Conservación de la Misa: Ejemplo
El calentamiento de carbonato de calcio o CaCO3, produce un compuesto de calcio mientras libera un gas misterioso. Digamos que tiene 1 kg (1,000 g) de CaCO3, y descubres que cuando esto se calienta, quedan 560 gramos del compuesto de calcio.
¿Cuál es la composición probable de la sustancia química de calcio restante y cuál es el compuesto que se liberó como gas?
Primero, dado que esto es esencialmente un problema de química, deberá consultar una tabla periódica de elementos (ver Recursos para ver un ejemplo).
Le dicen que tiene esos 1,000 g iniciales de CaCO3. A partir de las masas moleculares de los átomos constituyentes de la tabla, se ve que Ca = 40 g / mol, C = 12 g / mol y O = 16 g / mol, lo que hace que la masa molecular del carbonato de calcio en su conjunto sea de 100 g / mol. mol (recuerde que hay tres átomos de oxígeno en CaCO3) Sin embargo, tienes 1,000 g de CaCO3, que son 10 moles de la sustancia.
En este ejemplo, el producto de calcio tiene 10 moles de átomos de Ca; debido a que cada átomo de Ca es 40 g / mol, tiene 400 g de Ca total que puede suponer con seguridad después del CaCO3 fue calentado Para este ejemplo, los 160 g restantes (560 - 400) de compuesto de postcalentamiento representan 10 moles de átomos de oxígeno. Esto debe dejar 440 g de masa como gas liberado.
La ecuación balanceada debe tener la forma
10 CaCO3 → 10 CaO +?
y el "?" el gas debe contener carbono y oxígeno en alguna combinación; debe tener 20 moles de átomos de oxígeno (ya tiene 10 moles de átomos de oxígeno a la izquierda del signo +) y, por lo tanto, 10 moles de átomos de carbono. Los "?" es CO2. (En el mundo de la ciencia de hoy, has oído hablar del dióxido de carbono, lo que hace que este problema sea un ejercicio trivial. Pero piensa en un momento en que incluso los científicos ni siquiera sabían qué había en el "aire").
Einstein y la ecuación masa-energía
Los estudiantes de física podrían estar confundidos por los famosos conservación de la ecuación masa-energía E = mc2 postulado por Albert Einstein a principios de 1900, preguntándose si desafía la ley de conservación de la masa (o energía), ya que parece implicar que la masa se puede convertir en energía y viceversa.
Ninguna ley es violada; en cambio, la ley afirma que masa y energía son en realidad formas diferentes de la misma cosa.
Es algo así como medirlos en diferentes unidades dada la situación.
Masa, energía y peso en el mundo real
Tal vez no pueda evitar igualar inconscientemente la masa con el peso por las razones descritas anteriormente: la masa es solo peso cuando la gravedad está en la mezcla, pero cuando en su experiencia es gravedad no presente (cuando estás en la Tierra y no en una cámara de gravedad cero)?
Es difícil, entonces, concebir la materia como solo cosas, como energía por derecho propio, que obedece a ciertas leyes y principios fundamentales.
Además, así como la energía puede cambiar las formas entre cinética, potencial, eléctrica, térmica y otros tipos, la materia hace lo mismo, aunque las diferentes formas de materia se denominan estados: sólido, gas, líquido y plasma.
Si puede filtrar cómo sus propios sentidos perciben las diferencias en estas cantidades, podría apreciar que existen pocas diferencias reales en la física.
Ser capaz de vincular conceptos importantes en las "ciencias duras" puede parecer arduo al principio, pero al final siempre es emocionante y gratificante.