La normalidad describe la cantidad de iones de hidrógeno que se liberan de un litro de ácido en presencia de una base, o la cantidad de iones de hidróxido que se liberan de una base en presencia de un ácido. En algunos casos, esta puede ser una medida más útil que la molaridad, que describe solo la cantidad de moléculas ácidas o básicas por litro, porque diferentes ácidos y bases producen diferentes cantidades de iones. Cuando crea una solución de ácido clorhídrico normal al 50 por ciento, siempre tendrá la misma cantidad de iones que cualquier otra solución de la misma normalidad.
Agregue la masa molar de hidrógeno (1.007 g / mol) y cloro (35.45 g / mol) para determinar la masa molar de ácido clorhídrico (36.457 g / mol). La masa molar de cada elemento es igual a su masa atómica que figura en la tabla periódica de elementos.
Divida la masa molar de ácido clorhídrico por la cantidad de iones de hidrógeno liberados por cada molécula para calcular la masa equivalente. Como solo hay un átomo de hidrógeno, solo puede haber un ion; por lo tanto, la masa equivalente es 36.457 / 1 o 36.457.
Sustituya la masa equivalente (EqM), la normalidad deseada (0.5 N) y el volumen deseado de la solución en litros (L) en la ecuación EqM * N * L para calcular la cantidad de gramos de ácido clorhídrico que necesita para preparar la solución . Por ejemplo, si quieres hacer 1 ltr. de la solución, la ecuación sería 36.457 * 0.5 * 1.
Simplifica la ecuación. Por ejemplo, en el caso de un 1 ltr. solución, necesitaría 18.2285 g de ácido clorhídrico puro. Sin embargo, los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, nunca se venden en estado puro, por lo que debe realizar más cálculos.
Examine el contenedor de ácido y determine su concentración porcentual y su gravedad específica. El ácido clorhídrico es a menudo 37 por ciento de ácido y 63 por ciento de agua, una concentración que tiene un peso específico de 1.19 gm por ml.
Sustituya los gramos necesarios de ácido clorhídrico (G), el porcentaje de concentración (C) y el peso específico (SG) en la ecuación G / (C * SG) para calcular el volumen del ácido diluido que necesita usar.
Por ejemplo, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 ml.
Llene un vaso de precipitados con agua hasta la mitad del volumen deseado de la solución.
Agregue la cantidad de solución que calculó mientras revuelve constantemente.
Complete la solución con agua hasta alcanzar el volumen deseado.