Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Estructura atomica
- Número atómico
- Fila de tabla periódica
- Energía de electrones
El radio de un átomo es la distancia desde el centro de su núcleo hasta sus electrones más externos. El tamaño de los átomos de los diversos elementos (hidrógeno, aluminio y oro, por ejemplo) cambia según el tamaño del núcleo y la cantidad de energía que tienen los electrones. Si observa una tabla periódica que enumera el radio atómico, puede ver cómo la ubicación de un elemento en la tabla afecta el tamaño del átomo.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
El número de electrones en un átomo afecta su radio, al igual que la energía de los electrones.
Estructura atomica
Un átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones rodeados por una nube de electrones. El tamaño del átomo depende de un acto de equilibrio que involucra algunas fuerzas diferentes. El protón tiene una carga eléctrica positiva, mientras que el electrón es negativo. Los dos tipos de partículas se atraen entre sí: cuanto más fuerte es la atracción, más pequeño tiende a ser el radio del átomo. Sin embargo, un átomo con muchos electrones no los apiña en el mismo espacio. Ocupan varias "capas" concéntricas, de modo que cuantos más electrones, más capas y más grande es el átomo. Un efecto llamado "cribado" complica la fuerza ejercida por un núcleo grande. Los protones más externos bloquean los internos, reduciendo la atracción general sobre los electrones.
Número atómico
A medida que aumenta el número atómico de un elemento, también lo hace el tamaño de su núcleo y el número de electrones a su alrededor. Cuanto mayor es el número atómico, mayor es el radio del átomo. Esto es especialmente cierto a medida que avanza hacia abajo en una columna determinada de la tabla periódica; el radio de cada átomo vecino sucesivo aumenta. El tamaño creciente se debe al creciente número de capas de electrones llenos a medida que avanza por la tabla periódica.
Fila de tabla periódica
En la tabla periódica, el radio atómico de los elementos tiende a disminuir a medida que avanza por una fila de izquierda a derecha. El número de protones aumenta de izquierda a derecha, lo que lleva a una mayor fuerza de atracción en el núcleo. La atracción más fuerte atrae a los electrones más cerca, reduciendo el radio.
Energía de electrones
Las corrientes eléctricas y la luz transportan energía. Si la cantidad de energía es suficientemente grande, los electrones de un átomo pueden absorberla. Esto hace que los electrones salten temporalmente a una capa más alejada del núcleo, aumentando el radio del átomo. A menos que el electrón se aleje completamente del átomo, libera la energía que acaba de recibir y vuelve a su caparazón original. Cuando esto sucede, el radio del átomo se reduce a la normalidad.