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Según la "Química" de Nivaldo Tros, cuando ocurre una reacción química, generalmente se describe mediante algo llamado ecuación química. Los reactivos están en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho, con una flecha en el medio para indicar el cambio. El desafío al leer estas ecuaciones se produce cuando el lado del producto tiene más elementos que el lado reactivo. En este caso, deberá equilibrar la ecuación. El óxido de magnesio, popular para preservar plantas y libros, se forma a partir de una combinación de magnesio y oxígeno. La pregunta es, ¿cuánto de cada uno?
El magnesio más oxígeno proporciona óxido de magnesio
Tomando la tabla periódica, busca los símbolos de los elementos dados y escríbelos. Tenga en cuenta que un solo magnesio y oxígeno gaseoso son los reactivos, mientras que el óxido de magnesio es el producto. Como el oxígeno es un gas, es una molécula diatómica, lo que significa que viene en un par.
Mg + O2 ----> MgO
Reconocer los cambios que deben hacerse. En el lado izquierdo, hay dos moléculas de oxígeno, mientras que en el derecho solo hay una.
Dado que no podemos simplemente restar una molécula de oxígeno del lado izquierdo de la ecuación, ni podemos cambiar la ecuación del producto óxido de magnesio, debemos tener en cuenta la posición del magnesio en la tabla periódica y recordar sus conocimientos previos sobre enlaces iónicos.
Cuando dos átomos de este elemento reaccionan con una molécula de gas oxígeno, uno de sus electrones se entregará a la capa de valencia de oxígenos, lo que obligará al producto final a tener un solo átomo de oxígeno, lo que vemos que sí tiene.
Llevando su lápiz al papel, lo que debe hacer es agregar un "2" delante del magnesio en el lado izquierdo, dando la respuesta final: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO