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Cada enlace entre dos átomos en una molécula tiene una energía almacenada asociada, o valor de entalpía de enlace que se determina experimentalmente. Esta entalpía, medida en kilojulios por mol (kj / mol) es la cantidad de energía requerida para romper el enlace, así como la energía liberada a medida que se forma el enlace. Durante una reacción química, los átomos se reorganizan y los enlaces se rompen dentro de las moléculas reactivas a medida que se forman nuevos enlaces para producir moléculas producto. Los valores de entalpía de enlace se utilizan para calcular el cambio de entalpía (energía) que ocurre durante una reacción química, restando la cantidad total de energía producida a medida que se forman enlaces de la energía utilizada para romper los enlaces de las moléculas reactivas.
Escribe la ecuación química para la reacción. Por ejemplo, la combustión de hidrógeno y oxígeno diatómico para producir agua se da como H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Balancea la ecuación química. En el ejemplo anterior, la ecuación equilibrada para la formación de agua es H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), que muestra la proporción adecuada de moléculas de hidrógeno a oxígeno a agua.
Dibuje la fórmula estructural para cada molécula e identifique los tipos y el número de enlaces presentes para el lado de los productos de la reacción. Por ejemplo, la fórmula estructural para H2 es H-H y para O2 es O = O. Debido a que hay dos moléculas de hidrógeno diatómico, hay dos enlaces H-H y un enlace O = O.
Dibuje la fórmula estructural para el lado de los reactivos e identifique el tipo y el número de enlaces presentes. La fórmula estructural para el agua es H-O-H y hay cuatro enlaces H-O totales, porque hay dos moléculas de agua en la ecuación equilibrada.
Busque y registre los valores de entalpía de enlace de una tabla de datos para cada tipo de enlace en la ecuación balanceada. Para el ejemplo, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, y H-) = 463kJ / mol.
Multiplique la entalpía de enlace para cada tipo de enlace por el número de ese tipo de enlace tanto para los reactivos como para los productos. Por ejemplo, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Sume las entalpías de enlace para los reactivos y registre este número. Sume las entalpías de enlace para los productos y reste este número del total de reactivos, para encontrar el valor del cambio de entalpía de enlace para la reacción. Por ejemplo, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.