Contenido
- Determinar protones y electrones
- Restar electrones de protones
- Considere electrones de valencia
- Seguir la regla del metal / no metal
- Aplicar números de oxidación
En general, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de protones (partículas con carga positiva) que los electrones, o partículas con carga negativa. Sin embargo, muchos átomos son inestables, por lo que forman iones (átomos o moléculas con carga positiva o negativa) al perder o ganar electrones. Hay dos tipos de iones: cationes, que están cargados positivamente porque se pierden electrones, y aniones, que tienen carga negativa porque se ganan electrones.
Determinar protones y electrones
Mire la tabla periódica para determinar cuántos protones y electrones tiene un átomo para que esté equilibrado. Por ejemplo, un átomo de sodio tiene 11 protones y electrones porque su número atómico es 11.
Restar electrones de protones
Reste el número de electrones del número de protones en un átomo como una forma básica de calcular la carga del ion. Por ejemplo, si un átomo de sodio pierde un electrón, calcule 11 - 10 = 1. Un ion de sodio tiene una carga +1, notado como Na +.
Considere electrones de valencia
Considere la cantidad de electrones en la capa externa del átomo, conocidos como electrones de valencia, para determinar por qué el sodio cede un electrón para formar un catión. Los cationes son electrones entregados o añadidos para formar iones o compuestos.
Los átomos estables deben tener ocho electrones de valencia. Cuando los átomos pasan por reacciones químicas o forman enlaces, ganan, pierden o comparten electrones para mantener ocho electrones de valencia. El sodio tiene dos electrones en su primer nivel y ocho electrones en el segundo, lo que deja un solo electrón en su capa externa. Para que el sodio tenga ocho electrones de valencia, pierde el que está en su capa externa, por lo que la segunda capa, que tiene ocho electrones, se convierte en la capa externa, y el átomo es un ion cargado positivamente.
Seguir la regla del metal / no metal
Siga la regla general de que los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes, mientras que los no metales suelen ganar electrones para formar aniones. El fósforo, por ejemplo, tiene cinco electrones de valencia. Gana tres electrones para obtener ocho electrones de valencia. El número atómico del fósforo es 15, por lo que tiene 15 protones, pero la adición de electrones le da 18 electrones. El ion fósforo tiene una carga de -3 porque 15 + (-18) = (-3).
Aplicar números de oxidación
Calcule las cargas de iones poliatómicos, o moléculas con cargas positivas o negativas, observando sus números de oxidación. El ion hidróxido, por ejemplo, tiene una carga de -1. El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que el hidrógeno tiene +1. La carga del ion hidróxido es negativa porque (-2) + (+1) = -1.
Para ver algunos ejemplos de identificación de carga de iones en diferentes tipos de iones, vea el video a continuación:
Propina: Los gases nobles son los únicos átomos que tienen configuraciones estables de sus electrones de valencia; Todos ellos ya tienen ocho electrones en su capa exterior. Las excepciones a la regla del electrón de ocho valencia son hidrógeno, boro, berilio y litio, que son estables con dos electrones de valencia.