Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Cómo calcular lunares
- Convertir a Mmol
- Concentración de solución
- Ejemplo
Para simplificar sus cálculos, los químicos crearon una unidad estándar para el número de átomos de un compuesto particular involucrado en una reacción o algún otro proceso químico. Definen un mol (mol) como la cantidad de cualquier sustancia que tenga el mismo número de unidades fundamentales que 12 gramos de carbono-12, que es el número de Avogadros (6.022 × 1023) El sistema de medición SI (métrico) define un milimole (Mmol) como la milésima parte de un mol. Generalmente calcula la cantidad de moles de una sustancia al pesar la cantidad que tiene a mano. Si quieres convertir a Mmol, multiplica por 103 (1,000).
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Un mol es igual al número de partículas de Avogadros de un compuesto particular. Un milimole (Mmol) es la milésima parte de un lunar.
Cómo calcular lunares
Las masas atómicas se miden en unidades de masa atómica (UMA). Una UMA es exactamente 1/12 de la masa del núcleo de un átomo de carbono-12 en su estado fundamental. Un mol de una sustancia se define como igual al número de partículas de Avogadros de esa sustancia. Según esta definición, el peso de un mol de una sustancia en gramos es el mismo número que el peso de una partícula individual de esa sustancia en la UMA. Por ejemplo, el peso atómico del carbono 12 es de 12 AMU, por lo que un mol de carbono 12 pesa 12 gramos.
Considere un recipiente lleno de hidrógeno gaseoso (H2) Cada partícula en el contenedor es una molécula que consta de dos átomos de hidrógeno, por lo que solo necesita conocer la masa atómica del hidrógeno para calcular el peso molecular. La mayoría de las versiones de la tabla periódica enumeran la masa atómica de cada elemento debajo de su símbolo. Para el hidrógeno, que tiene un solo protón en su núcleo, su 1.008 AMU, que es un promedio de todos los isótopos naturales de hidrógeno. En consecuencia, la masa atómica del gas hidrógeno es 2.016 AMU, y un mol de gas hidrógeno pesa 2.016 gramos. Para encontrar la cantidad de moles en su muestra, debe pesar la muestra en gramos y dividir ese peso por el peso molecular del gas hidrógeno en gramos. Por ejemplo, una muestra que pesa 15 gramos de gas hidrógeno puro contiene 7,44 moles.
Convertir a Mmol
A veces las cantidades bajo investigación son tan pequeñas que expresarlas en moles es engorroso. Entra el milimole. Al multiplicar el número de moles por mil, puede convertir un número muy pequeño en uno más manejable. Esto es especialmente conveniente cuando se trata de unidades de volumen en el orden de mililitros.
1 mol = 1,000 Mmol
Concentración de solución
Los químicos usan la molaridad como medida de concentración de un compuesto particular en solución. Definen la molaridad como el número de moles por litro. Conviertes la molaridad en milimolaridad al multiplicar por 1,000. Por ejemplo, una solución de 1 mol (molar, también escrita como M) tiene una concentración de 1 mol por litro. Esto es equivalente a una solución de 1,000 Mmol (milimolar, también a veces escrita como mM), que contiene 1,000 Mmol por litro.
Ejemplo
Una solución contiene 0,15 gramos de carbonato de calcio. ¿Cuántos milimoles es eso?
La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO3. El peso atómico del carbono (C) es de aproximadamente 12 AMU, el del oxígeno (O) de aproximadamente 16 AMU y el del calcio (Ca) de aproximadamente 40 AMU. Cada molécula de carbonato de calcio pesa 100 UMA, lo que significa que un mol pesa aproximadamente 100 gramos. Un peso de 0,15 gramos representa 0,15 g ÷ 100 g / mol = 0,0015 moles. Esto es equivalente a 1.5 Mmol.
¿Cuál es la molaridad y milimolaridad de esta cantidad de carbonato de calcio en 2.5 litros de solución?
La molaridad se define como el número de moles por litro, así que divida el número de moles por 2.5 para obtener la molaridad: 0.0015 ÷ 2.5 =
0,0006 M
Multiplica por 1,000 para obtener la milimolaridad =
0.6 mM
Tenga en cuenta que llega al mismo resultado para milimolaridad si divide el número de milimoles por el volumen de la solución.