Contenido
- Calcule el pH de las soluciones de tampón ácido
- Calcule el pH para soluciones tampón básicas (alcalinas)
Un tampón es una solución acuosa diseñada para mantener un pH constante, incluso cuando se expone a pequeñas cantidades de ácidos o bases. Ya sea ácido (pH <7) o básico (pH> 7), una solución tampón consiste en un ácido o base débil mezclado con la sal de su base o ácido conjugado, respectivamente. Para calcular el pH específico de un tampón dado, debe usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para tampones ácidos: "pH = pKa + log10 (/)", donde Ka es la "constante de disociación" para el ácido débil, es la concentración de base conjugada y es la concentración del ácido débil.
Para tampones básicos (también conocidos como alcalinos), la ecuación de Henderson-Hasselbach es "pH = 14 - (pKb + log10 (/))", donde Kb es la "constante de disociación" para la base débil, es la concentración de ácido conjugado y es La concentración de la base débil.
Calcule el pH de las soluciones de tampón ácido
Multiplique el volumen (en litros) del ácido débil por su concentración (en moles / litro). Esto le da el número total de moléculas de ácido que estarán en la solución tampón final.
Use la balanza para pesar la sal base conjugada que usará para crear el tampón. Registra la masa en gramos.
Divida esta masa por el peso molar (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles que contiene la muestra.
Busque la constante de disociación (Ka) para el ácido débil. Consulte la sección Recursos a continuación para obtener un enlace a una extensa lista de valores Ka.
Agregue el volumen del ácido débil (en litros) al volumen del agua en la que planea disolver la sal base conjugada (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
Divida el número de moles de molécula de ácido débil (del Paso 1) por el volumen total de la solución tampón (del Paso 5). Esto le da la concentración del ácido débil en el tampón.
Divida el número de moles de moléculas de sal de base conjugada (del Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (del Paso 5). Esto le da la concentración de la base conjugada en el búfer.
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar (es decir, log 10) de la constante de disociación de ácidos débiles (del Paso 4). Multiplique el resultado por -1 para obtener el valor de "pKa".
Divida el valor de (del Paso 7) por el valor de (del Paso 6).
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar del resultado del Paso 9.
Sume los resultados de los pasos 8 y 10 para calcular el pH de la solución tampón.
Calcule el pH para soluciones tampón básicas (alcalinas)
Multiplique el volumen (en litros) de la base débil por su concentración (en moles / litro). Esto le da el número total de moléculas base que estarán en la solución tampón final.
Use la balanza para pesar la sal ácida conjugada que usará para crear el tampón. Registra la masa en gramos.
Divida esta masa por el peso molar (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles que contiene la muestra.
Busque la constante de disociación (Kb) para la base débil. Consulte la sección Recursos a continuación para obtener un enlace a una extensa lista de valores de Kb.
Agregue el volumen de la base débil (en litros) al volumen del agua en la que planea disolver la sal del ácido conjugado (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
Divida el número de moles de molécula de base débil (de la Sección 2, Paso 1) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da la concentración de la base débil en el búfer.
Divida el número de moles de moléculas de sal de ácido conjugado (de la Sección 2, Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da la concentración del ácido conjugado en el tampón.
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar (es decir, log 10) de la constante de disociación de bases débiles (de la Sección 2, Paso 4). Multiplique el resultado por -1 para obtener el valor de "pKb".
Divida el valor de (de la Sección 2, Paso 7) por el valor de (de la Sección 2, Paso 6).
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar del resultado de la Sección 2, Paso 9.
Sume los resultados de los pasos 8 y 10 para calcular el pOH de la solución tampón.
Restar el pOH de 14 para determinar el pH de la solución tampón.