Cómo convertir miligramos por litro a molaridad

Contenido

• Paso 1: Determine la masa del presente de soluto
• Paso 2: Convertir de miligramos a gramos
• Paso 3: Convertir de gramos a moles
• Paso 4: calcular la molaridad

Uno Topo de una sustancia contiene 6.022140857 × 10²³ Partículas básicas de esa sustancia. Esto se conoce como número de Avogadros y proviene de la cantidad de partículas en exactamente 12 gramos de carbono.

El número de gramos de cualquier elemento que constituye un mol de ese elemento, o su masa molecular, se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos, generalmente en la parte inferior de cada cuadrado de elementos. Este número, que tiene unidades de mol / g, siempre se relaciona estrechamente con el número atómico del doble de elementos porque cada elemento tiene el mismo número de protones y neutrones y una masa comparativamente pequeña de otras fuentes. La masa molecular aumenta así de manera lineal a medida que uno se mueve hacia la derecha y hacia abajo en la tabla periódica.

los molaridad de una solución es el número de moles de una sustancia disuelta por litro de agua (u otro solvente, pero generalmente es agua). Tiene unidades de mol / L, generalmente designadas como M. Esto es útil para que los químicos lo sepan porque ayuda a predecir el comportamiento de las reacciones que ocurren en soluciones con mucha más precisión que las masas de reactivos. Por lo tanto, es posible que deba convertir la masa por unidad de volumen, como miligramos por litro, en molaridad.

Por ejemplo, suponga que tiene 5 L de solución que contiene una concentración de 1.150 mg / L de sodio elemental.

Para convertir miligramos por litro a molaridad:

Paso 1: Determine la masa del presente de soluto

Como la concentración es masa dividida por volumen, la masa es igual a volumen por concentración:

(5 L) (1,150 mg / L) = 5,750 mg

Paso 2: Convertir de miligramos a gramos

Divide entre 1,000 para obtener la cantidad de gramos:

5,750 mg ÷ 1,000 = 5.75 g

Paso 3: Convertir de gramos a moles

Según la tabla periódica, el peso molecular del sodio es 22.989.

(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mol

Paso 4: calcular la molaridad

Divida el número de moles por el volumen de solución para obtener la molaridad:

0.25 mol ÷ 5 L = 0.05 mol / L = 0,05 millones