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Cuando los átomos comparten electrones con otros átomos para formar enlaces químicos, los orbitales que contienen los electrones involucrados en el enlace se fusionan para formar un orbital "híbrido". El número de orbitales híbridos formados depende del número de electrones que ocupan los orbitales más externos, o la llamada capa de valencia. Los químicos usan orbitales híbridos para explicar por qué varias moléculas asumen ciertas formas geométricas.
Dibuje la estructura de puntos de Lewis de la molécula en consideración. Esto típicamente implica determinar el número de electrones de valencia que ocupan la capa de valencia para cada átomo en la molécula; establecer un enlace, que representa dos electrones, entre los átomos centrales y todos los demás átomos; luego, agregando dobles enlaces según sea necesario para asegurar que cada átomo posea o comparta un total de ocho electrones. En el tetracloruro de carbono, o CCl4, por ejemplo, el carbono representa el átomo central y trae cuatro electrones porque ocupa el grupo 4A en la tabla periódica; cada átomo de cloro trae siete electrones porque ocupa el grupo 7A. La disposición que le da a cada átomo en la molécula ocho electrones implica un enlace simple entre el carbono y cada uno de los átomos de cloro, y cada átomo de cloro contiene seis electrones no enlazantes adicionales.
Cuente el número de dominios de electrones del átomo central en la molécula observando el número de electrones y enlaces no apareados en el átomo central. Tenga en cuenta que un enlace simple, doble o triple cada uno cuenta como un dominio de electrones. Un par solitario de electrones no enlazantes también cuenta como un dominio de electrones. El ejemplo de tetracloruro de carbono del Paso 1 consta de cuatro enlaces simples a átomos de cloro y cero pares de electrones solos, por lo que contiene un total de cuatro dominios de electrones.
Determine la hibridación del átomo correlacionando el número de dominios de electrones determinados en el Paso 2 con el esquema de hibridación apropiado. Los cinco híbridos principales son sp, sp2, sp3, sp3d y sp3d2, que corresponden a dos, tres, cuatro, cinco y seis dominios de electrones, respectivamente. El tetracloruro de carbono, con cuatro dominios de electrones, exhibe un esquema de hibridación sp3. Esto significa que el átomo central contiene un total de cuatro orbitales híbridos formados por la combinación de un orbital tipo s y tres orbitales tipo p.