La polaridad molecular ocurre cuando los átomos con diferentes tasas de electronegatividad se combinan de una manera que resulta en una distribución asimétrica de la carga eléctrica. Como todos los átomos tienen una cierta cantidad de electronegatividad, se dice que todas las moléculas son algo dipolo. Sin embargo, cuando una molécula posee una estructura simétrica, las cargas se cancelan entre sí, lo que resulta en una molécula no polar. Lo mismo sucede cuando todos los átomos en una molécula contienen la misma electronegatividad.
Determine la electronegatividad de cada átomo utilizando una tabla periódica de elementos. Si todos los átomos tienen la misma electronegatividad, entonces la molécula es por defecto no polar. Dada la molécula CH4, el carbono (C) tiene una electronegatividad de 2.5 y el hidrógeno (H) tiene uno de 2.1. Dada la molécula NH3, el nitrógeno (N) tiene una electronegatividad de 3.0. Sin embargo, dada la molécula NCl3, el nitrógeno y el cloro tienen la misma electronegatividad de 3.0, por lo que la molécula no es polar.
Dibuja la molécula usando el método del diagrama de puntos de Lewis. Cuente el número de electrones de valencia que contiene cada átomo. Organice los átomos de modo que el que tenga la mayor electronegatividad esté en el centro. Conecte los átomos con enlaces de electrones individuales y elimine estos electrones del recuento de valencia. Coloque pares de electrones alrededor de los átomos externos hasta que alcance un octeto, y luego elimine estos electrones del conteo. Coloque los electrones restantes alrededor del átomo en el centro.
Determine la polaridad de las moléculas inspeccionando su forma en busca de simetría. Dado el ejemplo, la molécula CH4 tiene una forma tetraédrica que es simétrica. Por lo tanto, no es polar. La molécula NCl3 tiene una forma piramidal, por otro lado, por lo que es polar. En general, las moléculas con formas lineales, trigonales y tetraédricas son no polares, mientras que los átomos con formas piramidales y en forma de V son polares.