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Los metales de transición y los metales de transición internos parecen ser similares en la forma en que se clasifican en la tabla periódica, pero tienen diferencias significativas en su estructura atómica y propiedades químicas. Los dos grupos de elementos de transición internos, actínidos y lantánidos, se comportan de manera diferente entre sí, a pesar de que ambos se consideran elementos de tierras raras.
Número atómico
El número de protones en el núcleo de un átomo determina su clasificación y posición en la tabla periódica porque cada elemento es único y tiene un número atómico único. Los metales de transición aparecen como números del 21 al 116 en la tabla. Esta gama incluye los metales de transición internos.
Estructura atomica
Aunque los metales de transición y los metales de transición internos tienen la misma estructura atómica, los electrones llenan sus orbitales de diferentes maneras, lo que afecta el tamaño del átomo. Los metales de transición internos también abandonan sus electrones más fácilmente. Los elementos de transición comúnmente abandonan dos electrones, mientras que los elementos de transición internos rinden tres.
Lantánidos
Los quince metales llamados lantánidos ocupan los números atómicos 57 - lantano - hasta 71 - lutecio - en la tabla periódica. Reaccionan de manera similar, por lo que se agrupan. Son elementos blandos, maleables, dúctiles y químicamente reactivos que se queman fácilmente en el aire y tienen muchos usos industriales.
Actínidos
Esta serie de elementos metálicos químicamente similares tienen números atómicos que van desde 89 - actinio - hasta 103 - lawrencio. Todos estos elementos son radiactivos. Los científicos usan dos de ellos, uranio y plutonio, para generar energía nuclear. Los actínidos más allá del uranio son todos sintéticos.