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En química, los electrones de valencia son a menudo el foco de estudio porque juegan un papel vital en el comportamiento de enlace de un átomo. El Dr. Nivaldo Tro define los electrones de valencia como aquellos que existen en la capa de energía más externa de un átomo. Identificar rápidamente el número de electrones de valencia es importante para dominar la química. De acuerdo con la Universidad de Colorado en Boulder, las valencias se utilizan para determinar un lugar de elementos en la tabla periódica estándar de elementos. Clackamas Community College señala que los elementos principales comúnmente utilizados en las reacciones químicas, como el carbono y el oxígeno, exhiben comportamientos únicos debido a la cantidad de electrones de valencia que poseen. El método más fácil para determinar las valencias es simplemente mirar la tabla periódica.
Coloque una copia de los elementos de la tabla periódica en una superficie donde se alcance fácilmente todos los átomos representados en la tabla. A menudo puede ayudar señalar físicamente cada fila a medida que la examina para desarrollar una sensación instintiva para la disposición de la tabla.
Mire la columna más a la izquierda en la tabla periódica. Es el comienzo de la tabla y el elemento superior es el hidrógeno, el componente básico de la materia tal como la entendemos. Esta columna se llama "Grupo 1" y con un bolígrafo o lápiz debe etiquetar una tarjeta de notas con el título "Columna 1". La tabla periódica se organiza de acuerdo con las valencias, y la primera columna de elementos contiene todos los elementos con un electrón de capa de valencia. Agregue este hecho a su tarjeta de notas e incluya cualquier otro dispositivo para ayudarlo a recordarlo, así como los nombres de los siete elementos enumerados en la Columna 1.
Examine la columna inmediatamente a la derecha de la Columna 1. Etiquete una tarjeta de nota "Columna 2" y tome nota de que esta columna contiene los elementos del Grupo 2, la familia de elementos con dos electrones de valencia. Las dos primeras columnas se conocen como los metales, y se encuentran comúnmente en sales y compuestos iónicos. Hay seis elementos en este grupo y sus nombres deben estar en su tarjeta de notas.
Etiquete una tarjeta de notas con el título de "metales de transición" y póngala a un lado. Las siguientes 10 columnas a la derecha del grupo 2 tienen electrones de valencia, pero las reglas que se les aplican no siguen exactamente el patrón de esos elementos en el resto de la tabla periódica. Es más fácil agruparlos como metales de transición e ignorar sus números de grupo.
Busque el neón (Ne) en el extremo derecho de la tabla periódica y cuente seis puntos desde allí. Llegará al boro (B) y los elementos que aparecen debajo de él en la tabla periódica pertenecen a la categoría de elementos del Grupo 3. A partir de aquí, las columnas se numeran secuencialmente de acuerdo con el mismo patrón que las columnas 1 y 2, por lo que los elementos que caen bajo el carbono (C) son elementos del grupo 4 con 4 electrones de valencia, los que están bajo el nitrógeno (N) son elementos del grupo 5 con 5 electrones de valencia. y así. Complete sus tarjetas de notas en consecuencia, observando los elementos que se encuentran debajo de cada columna.
Anote en la tarjeta final que los elementos en la columna 8 son únicos. Estos elementos, los elementos del grupo 8, también se conocen como los gases nobles. Todos tienen capas de electrones de valencia completas y, por lo tanto, no son tan importantes como los grupos 1 a 7. Mantenga sus tarjetas de notas en orden numérico y refiérase a ellas con frecuencia: la cantidad de electrones de valencia para cada elemento en una tarjeta dada es igual al número de grupo También en esa tarjeta.