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La entropía de un sistema químico depende de su energía y su multiplicidad, o de cuántas maneras diferentes se pueden organizar sus átomos y moléculas. Al agregar nuevos arreglos o energía, aumenta la entropía. Un diamante, por ejemplo, tiene baja entropía porque la estructura cristalina fija sus átomos en su lugar. Si aplasta el diamante, la entropía aumenta porque el cristal único original se convierte en cientos de pequeñas piezas que se pueden reorganizar de muchas maneras.
Ejemplos de química
La quema de madera ilustra un aumento de la entropía. La madera comienza como un solo objeto sólido. El fuego consume la madera, libera energía junto con dióxido de carbono y vapor de agua, y deja un montón de cenizas. Los átomos en los vapores y gases vibran enérgicamente, extendiéndose en una nube en constante expansión. Disolver la sal en agua es otro ejemplo de aumento de entropía; la sal comienza como cristales fijos, y el agua separa los átomos de sodio y cloro en la sal en iones separados, moviéndose libremente con las moléculas de agua. Un trozo de hielo tiene baja entropía porque sus moléculas están congeladas en su lugar. Agregue energía térmica y aumente la entropía. El hielo se convierte en agua y sus moléculas se agitan como palomitas de maíz en un popper.