Contenido
- Utilizar un catalizador
- Aumentar la temperatura
- Concentrado de los reactivos
- Aumentar el área de superficie de los reactivos
Una reacción química ocurre cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí en el entorno de reacción. La velocidad a la que ocurre una reacción depende de la velocidad de colisión de las moléculas, y la velocidad de colisión depende de varios factores, que pueden modificarse para cambiar la velocidad de una reacción. La velocidad de reacción puede incrementarse por la acción de uno o más de estos factores.
Utilizar un catalizador
Un catalizador es una sustancia que puede alterar la velocidad de una reacción química. Los catalizadores se pueden usar con éxito para aumentar la velocidad de una reacción química. Además, los catalizadores son de naturaleza subjetiva, es decir, un catalizador funciona específicamente en ciertas reacciones solamente. No se consume un catalizador en la reacción, y no cambia los productos de la reacción. Por ejemplo, la descomposición del clorato de potasio comienza a 392 grados Fahrenheit en presencia de dióxido de manganeso como catalizador. De lo contrario, en ausencia del catalizador, esta reacción es un proceso lento, que comienza a 715 grados Fahrenheit
Aumentar la temperatura
Para la mayoría de las reacciones químicas, la temperatura es directamente proporcional a la velocidad de la reacción química. Por lo tanto, aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción hasta cierto punto, pero se necesita precaución al aumentar la temperatura de la reacción para evitar accidentes. Por ejemplo, la disolución del azúcar en el agua ocurre más rápido cuando el agua está caliente en comparación con la velocidad de disolución en agua fría. El aumento de la temperatura aumenta la energía de las moléculas reactivas, haciéndolas moverse más rápido y más susceptibles a colisiones, aumentando así la velocidad de reacción.
Concentrado de los reactivos
La concentración de los reactivos también juega un papel importante en la determinación de la velocidad de una reacción química. Según la teoría de la colisión, para la mayoría de las reacciones, se sabe que aumentar la concentración de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción. Cuando hay más moléculas reactivas disponibles, se producen más colisiones, lo que aumenta la velocidad general de la reacción en las mismas condiciones. En el caso de los gases, la concentración de los reactivos se puede aumentar aumentando la presión del entorno de reacción para que las mismas moléculas de reactivo se vuelvan más concentradas.
Aumentar el área de superficie de los reactivos
El aumento del área superficial de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción. Más área de superficie significa más colisiones de las moléculas reactivas y una mayor velocidad de reacción. Esto ocurre cuando los reactivos se hacen reaccionar en forma de polvo. Por ejemplo, el azúcar en polvo se disuelve más rápidamente en agua que un terrón de azúcar. Además, en el caso de la combustión, la reacción es muy rápida cuando el combustible está en forma de partículas finas o en forma de polvo.