Contenido
El número de oxidación de un elemento indica la carga hipotética de un átomo en un compuesto. Es hipotético porque, en el caso de un compuesto, los elementos pueden no ser necesariamente iónicos. Cuando el número de electrones asociados con un átomo cambia, su número de oxidación también cambia. Cuando un elemento pierde un electrón, su número de oxidación aumenta.
Reglas de oxidación
Cuando un elemento pierde un electrón, su número de oxidación siempre se vuelve más positivo. La configuración exacta de los números de oxidación en un compuesto se especifica mediante una serie de reglas de números de oxidación. Estas reglas describen la distribución de los números de oxidación dentro de un compuesto y describen los números de oxidación típicos para algunos elementos. Si se familiariza con estas reglas, es posible que pueda comprender y predecir qué reactivo se oxidará.
Números de oxidación múltiple
Algunos elementos tienen muchos posibles números de oxidación. Si sabe qué elementos son estos, puede predecir qué sucederá con sus números de oxidación en una reacción. Por ejemplo, el hierro puede tener números de oxidación que varían de -2 a +6. Los números de oxidación más comunes para el hierro son +2 y +3. Para distinguir cuál de estos está presente en un compuesto, los científicos escriben el estado de oxidación en números romanos en el nombre del compuesto. En la reacción, si el hierro pierde electrones, su estado de oxidación cambiará. Este es el caso cuando el hierro se oxida. El hierro sólido se oxida a hierro (II) por átomos de oxígeno. Luego, los átomos de hierro (II) pierden electrones cuando reaccionan con iones de hidrógeno y oxígeno. Esta reacción forma iones de hierro (III), que pueden pasar a formar hidróxido de hierro (III) y óxido de hierro (III).
Agentes oxidantes
Cuando un compuesto pierde electrones, algo debe obligarlo a hacerlo. Esto se llama agente oxidante. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, el oxígeno es un agente oxidante. El oxígeno recibe los electrones que pierde el hierro. Los electrones que se pierden en una reacción deben ganarse en otro lugar para equilibrar el potencial eléctrico. A su vez, el número de oxidación del oxígeno también cambia.
Oxidación y Reducción
Las reacciones en las que un elemento se oxida típicamente implican una reducción correspondiente en otro elemento. La reducción ocurre cuando un elemento gana electrones; en este caso, se reduce su número de oxidación. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, el oxígeno puede comportarse como un agente oxidante. A medida que el oxígeno gana electrones, cambia de un número de oxidación de cero a un número de oxidación de dos negativos.