Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Los cambios de fase consumen energía
- Existe un equilibrio en el punto de fusión
- Agregue más calor o algo de presión
Si la temperatura ambiente alrededor de un trozo de hielo aumenta, la temperatura del hielo también aumentará. Sin embargo, este aumento constante de la temperatura se detiene tan pronto como el hielo alcanza su punto de fusión. En este punto, el hielo experimenta un cambio de estado y se convierte en agua líquida, y su temperatura no cambiará hasta que todo se haya derretido. Puedes probar esto con un simple experimento. Deje una taza de cubitos de hielo en un automóvil caliente y controle la temperatura con un termómetro. Encontrará que el agua helada permanece a 32 grados Fahrenheit (0 grados Celsius) hasta que se haya derretido. Cuando eso suceda, notará un rápido aumento de la temperatura a medida que el agua continúa absorbiendo calor desde el interior del automóvil.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Cuando calienta hielo, su temperatura aumenta, pero tan pronto como el hielo comienza a derretirse, la temperatura se mantiene constante hasta que todo el hielo se haya derretido. Esto sucede porque toda la energía calorífica se rompe rompiendo los enlaces de la estructura cristalina de los hielos.
Los cambios de fase consumen energía
Cuando calienta hielo, las moléculas individuales ganan energía cinética, pero hasta que la temperatura alcanza el punto de fusión, no tienen energía para romper los enlaces que las mantienen en una estructura cristalina. Vibran más rápidamente dentro de sus límites a medida que agrega calor, y la temperatura del hielo aumenta. En un punto crítico, el punto de fusión, adquieren suficiente energía para liberarse. Cuando eso sucede, toda la energía calorífica agregada al hielo es absorbida por H2Fase de cambio de moléculas O. No queda nada para aumentar la energía cinética de las moléculas en el estado líquido hasta que se hayan roto todos los enlaces que sostienen las moléculas en una estructura cristalina. En consecuencia, la temperatura permanece constante hasta que todo el hielo se haya derretido.
Lo mismo sucede cuando calientas agua hasta el punto de ebullición. El agua se calentará hasta que la temperatura alcance los 212 F (100 C), pero no se calentará hasta que se haya convertido en vapor. Mientras el agua líquida permanezca en una olla hirviendo, la temperatura del agua es de 212 F, sin importar qué tan caliente esté la llama debajo.
Existe un equilibrio en el punto de fusión
Quizás se pregunte por qué el agua que se ha derretido no se calentará mientras haya hielo en ella. En primer lugar, esa afirmación no es del todo precisa. Si calienta una sartén grande llena de agua que contiene un solo cubo de hielo, el agua lejos del hielo comenzará a calentarse, pero en el entorno inmediato del cubo de hielo, la temperatura se mantendrá constante. Una forma de entender por qué sucede esto es darse cuenta de que, mientras parte del hielo se está derritiendo, parte del agua alrededor del hielo se está volviendo a congelar. Esto crea un estado de equilibrio que ayuda a mantener constante la temperatura. A medida que se derrite más y más hielo, la velocidad de fusión aumenta, pero la temperatura no sube hasta que todo el hielo se haya ido.
Agregue más calor o algo de presión
Es posible crear un aumento de temperatura más o menos lineal si agrega suficiente calor. Por ejemplo, coloque una cacerola de hielo sobre una hoguera y registre la temperatura. Probablemente no notará mucho retraso en el punto de fusión porque la cantidad de calor afecta la velocidad de fusión. Si agrega suficiente calor, el hielo puede derretirse más o menos espontáneamente.
Si está hirviendo agua, puede aumentar la temperatura del líquido que todavía está en la sartén agregando presión. Una forma de hacerlo es confinar el vapor en un espacio cerrado. Al hacerlo, hace que sea más difícil para las moléculas cambiar de fase, y permanecerán en estado líquido mientras la temperatura del agua aumenta más allá del punto de ebullición. Esta es la idea detrás de las ollas a presión.