La concentración de partículas dentro de una solución describe el número de partículas disueltas en el disolvente. Una solución puede contener miles de millones de partículas, por lo que los químicos, por conveniencia, especifican la cantidad de soluto en términos de moles. Cada topo contiene 6.022 × 10 ^ 23 partículas, y la masa de un mol de partículas es la suma de los pesos atómicos de sus elementos. Para encontrar la concentración de una solución, necesita conocer la fórmula y la masa de su soluto.
Calcule la masa de la fórmula de solutos multiplicando los pesos atómicos de cada uno de sus elementos por el número de átomos de ese elemento en el soluto. Un mol de cloruro de potasio (KCl), por ejemplo, tiene 1 mol de potasio, que tiene un peso atómico de 39.10, y 1 mol de cloro, que tiene un peso atómico de 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45 ) = 74.55 gramos por mol.
Divida la masa del soluto en la solución, su masa de fórmula. Si, por ejemplo, la solución contiene 100 g de cloruro de potasio - 100 ÷ 74.55 = 1.32 moles.
Divida el número de moles por el volumen de solución en litros (L). Si, por ejemplo, la solución es 1.5 L - 1.32 ÷ 1.5 = 0.88. Esta es la concentración de partículas de las soluciones, medida en molaridad (M), o moles por litro.