Contenido
- Formular reacción de solubilidad
- Formular ecuación de Ksp
- Sustituir y resolver
- Determinar la cantidad disuelta
En química, algunos sólidos iónicos tienen baja solubilidad en agua. Parte de la sustancia se disuelve y queda un bulto de material sólido. Para calcular exactamente cuánto se disuelve, usa Ksp, la constante del producto de solubilidad, junto con una expresión derivada de la reacción de equilibrio de solubilidad para la sustancia.
Formular reacción de solubilidad
Escriba la ecuación de reacción de solubilidad equilibrada para la sustancia que le interesa. Esta es la ecuación que describe lo que sucede cuando las partes sólidas y disueltas alcanzan el equilibrio. Por poner un ejemplo, plomo fluoruro, PbF2, se disuelve en iones de plomo y fluoruro en una reacción reversible:
PbF2 ⇌ Pb2+ + 2F-
Tenga en cuenta que las cargas positivas y negativas deben equilibrarse en ambos lados. También tenga en cuenta que, aunque el plomo tiene una ionización +2, el fluoruro tiene -1. Para equilibrar las cargas y tener en cuenta la cantidad de átomos de cada elemento, multiplique el fluoruro en el lado derecho con el coeficiente 2.
Formular ecuación de Ksp
Busque la constante del producto de solubilidad para la sustancia que le interesa. Los libros y sitios web de química tienen tablas de sólidos iónicos y sus correspondientes constantes del producto de solubilidad. Para seguir el ejemplo del fluoruro de plomo, la Ksp es 3.7 x 10-8. Esta figura va del lado izquierdo de la Ksp ecuación. En el lado derecho, separa cada ion entre corchetes. Tenga en cuenta que un ion poliatómico tendría sus propios paréntesis, no lo separa en elementos individuales. Para los iones con coeficientes, el coeficiente se convierte en una potencia, como en la siguiente expresión:
Ksp= 3.7 x 10-8 = 2
Sustituir y resolver
La expresión anterior iguala el producto de solubilidad Ksp constante con los dos iones disueltos pero aún no proporciona la concentración. Para encontrar la concentración, sustituya X por cada ion, como sigue:
Ksp= 3.7 x 10-8 = (X) (X)2
Esto trata a cada ion como distinto, los cuales tienen una molaridad de concentración, y el producto de esas molaridades es igual a Ksp, el producto de solubilidad constante. Sin embargo, el segundo ion (F) es diferente. Tiene un coeficiente de 2, lo que significa que cada ión fluoruro cuenta por separado. Para explicar esto después de la sustitución con X, coloque el coeficiente dentro del paréntesis:
Ksp= 3.7 x 10-8 = (X) (2X)2
Ahora resuelve para X:
3.7 x 10-8 = (X) (4X2)
3.7 x 10-8 = 4X3
X = .0021 M
Esta es la concentración de la solución en moles por litro.
Determinar la cantidad disuelta
Para encontrar la cantidad de la sustancia disuelta, multiplique por litros de agua, luego multiplique por la masa molar. Por ejemplo, si su sustancia se disuelve en 500 ml de agua, .0021 moles por litro multiplicado por .5 litros equivale a .00105 moles. De la tabla periódica, la masa atómica promedio de plomo es 207.2 y el flúor es 19.00. Dado que la molécula de fluoruro de plomo tiene 2 átomos de flúor, multiplique su masa por 2 para obtener 38.00. La masa molar total de fluoruro de plomo es entonces de 245,20 gramos por mol. Como su solución tiene .0021 moles de sustancia disuelta, .0021 moles por 245.20 gramos por mol da .515 gramos de plomo disuelto y iones de flúor.