Contenido
- Conoce al topo
- Una introducción a la molaridad
- Un ejemplo para calcular la molaridad
- Cálculo del soluto necesario para una molaridad especificada
Es conveniente para fines de medición saber cuánto de una sustancia se disuelve en un volumen dado de solución; esto es lo que los químicos quieren decir con "concentración". La molaridad es la forma más común de expresar la concentración cuando se trabaja con soluciones y reacciones químicas. La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en proporciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades. llamados "lunares". Por ejemplo, 2 moles de gas hidrógeno se combinan con 1 mol de oxígeno gaseoso para producir 2 moles de agua, por reacción química: 2H2 + O2 = 2H2O.
Conoce al topo
Un lunar de una sustancia se define como un número específico de átomos o moléculas llamado "número de Avogadro", que es 6.022 × 1023. El número se deriva de un acuerdo internacional, basado en el número de átomos en exactamente 12 gramos (g) del isótopo de carbono "C-12". La conveniencia de esta "unidad de conteo", el número de Avogadro, se ve al considerar, por ejemplo, los pesos de 1 mol de oxígeno, agua y dióxido de carbono, que son 16.00 g, 18.02 gy 44.01 g, respectivamente.
Una introducción a la molaridad
La molaridad, o concentración molar (M), se define como el número de moles de una sustancia o "soluto" disuelto en 1 litro de solución. La molaridad no debe confundirse con la "molalidad", que es la concentración expresada en moles de soluto por kilogramo de disolvente. Los ejemplos ayudarán a aclarar el concepto de molaridad y cómo funciona.
Un ejemplo para calcular la molaridad
Considere un problema que requiere la molaridad de una solución que contiene 100 gramos (g) de cloruro de sodio, NaCl, en 2.5 litros de solución. Primero, determine el "peso de la fórmula" de NaCl sumando los "pesos atómicos" de sus elementos, Na y Cl, de la siguiente manera:
22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol.
A continuación, calcule el número de moles en 100 g de NaCl dividiendo el peso de NaCl por el peso de su fórmula:
100 g de NaCl ÷ = 1.71 moles de NaCl.
Finalmente, calcule la molaridad de la solución dividiendo el número de moles de NaCl por el volumen de la solución:
1.71 moles de NaCl ÷ 2.5 litros = 0.684 M.
Cálculo del soluto necesario para una molaridad especificada
Considere un problema que pide el peso de sulfato de sodio, Na2ENTONCES4, requerido para preparar 250 mililitros (ml) de una solución 0.5 M. El primer paso es calcular la cantidad de moles de Na2ENTONCES4 requerido multiplicando el volumen de la solución por la molaridad:
0.25 litros × 0.5 moles de Na2ENTONCES4/ litro = 0.125 moles de Na2ENTONCES4
A continuación, el peso de la fórmula de Na2ENTONCES4 se determina sumando los pesos atómicos de sus átomos constituyentes. Una molécula de Na2ENTONCES4 contiene 2 átomos de Na, 1 átomo de S (azufre) y 4 átomos de O (oxígeno), por lo tanto, su peso de fórmula es:
+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g de Na2ENTONCES4/Topo
Finalmente, el peso de Na2ENTONCES4 requerido se calcula multiplicando el número de moles por el peso de la fórmula:
0,125 moles de Na2ENTONCES4 × 142,1 g de Na2ENTONCES4/ mole Na2ENTONCES4 = 17,76 g de Na2ENTONCES4.